حاسبة أسمولية المصل (مع الفجوة الأسمولية)
احسب أسمولية المصل من الصوديوم والغلوكوز وBUN بوحدة mg/dL أو اليوريا بوحدة mmol/L، وأضف الإيثانول إن كان قد قيس، وأدخل الأسمولية التي قاسها المختبر لترى الفجوة الأسمولية.
إجابات طبية موثقة بالمصادر
يمكنك الوثوق بها.
AskMed على iPhone وiPad وAndroid والويب.
أدلة
- الفجوة الأسمولية: معنى ارتفاعها وأسبابهما معنى ارتفاع الفجوة الأسمولية: الحدّان الفاصلان 10 و20، والأسباب من الإيثانول والكحولات السامة إلى الحماض الكيتوني، ولماذا لا تستبعد الفجوة الطبيعية شيئًا.
كيف تعمل حاسبة أسمولية المصل هذه
تجمع حاسبة أسمولية المصل هذه المواد المذابة الثلاث التي تشكّل كل أسمولية المصل الطبيعي تقريبًا: الصوديوم مع الأنيونات المرافقة له، والغلوكوز، واليوريا. يقدّم Kraut وKurtz المعادلة في مراجعتهما عام 2008 في Clinical Journal of the American Society of Nephrology بالصيغة 2 × Na + BUN/2.8 + الغلوكوز/18، مع الصوديوم بوحدة mmol/L والغلوكوز ونيتروجين يوريا الدم بوحدة mg/dL، ويسمّيها Lynd وزملاؤه معادلة Smithline وGardner، وهي الأكثر استخدامًا لدى الأطباء. يُضاعف الصوديوم ليشمل الكلوريد والبيكربونات. أما القواسم فلا تغيّر إلا الوحدات: الوزن الجزيئي للغلوكوز 180، فقسمة mg/dL على 18 تعطي mmol/L، ويحسب BUN الغرامات الـ 28 من النيتروجين في كل مول من اليوريا، فقسمة mg/dL على 2.8 تعطي اليوريا بوحدة mmol/L. ومع نتائج بوحدة mmol/L تصبح المعادلة 2 × Na + الغلوكوز + اليوريا، التي وجد Worthley وزملاؤه أنها الأقرب إلى الأسمولية المقيسة بين خمس معادلات لدى 300 شخص.
mg/dL: الأسمولية المحسوبة = 2 × Na + الغلوكوز ÷ 18 + BUN ÷ 2.8
mmol/L: الأسمولية المحسوبة = 2 × Na + الغلوكوز + اليوريا
مع الإيثانول: أضف الإيثانول (mg/dL) ÷ 3.7، أو 1.25 × الإيثانول (mmol/L)
الفجوة الأسمولية = الأسمولية المقيسة − الأسمولية المحسوبة
يأتي حدّ الإيثانول من Purssell وزملائه، الذين وجدوا في 98 ملاحظة أن كل 3.7 mg/dL من الإيثانول تضيف نحو 1 mOsm/kg، بمعامل ارتباط 0.99. وكانت معادلة Hoffman لعام 1993 تقسم الإيثانول على 4.6، أي عُشر وزنه الجزيئي. وتحت النتيجة، تعرض الحاسبة أيضًا المعادلة التي وجدها Dorwart وChalmers الأدق في 715 عينة مصل من المستشفى: 1.86 × Na + الغلوكوز/18 + BUN/2.8 + 9. وتبديل الوحدات يحوّل القيم التي أدخلتها، فتبقى النتيجة نفسها.
نتائج أسمولية المصل والفجوة الأسمولية
تعطي حاسبة أسمولية المصل رقمين لكلٍّ منهما معنى مختلف. تقدّر الأسمولية المحسوبة مدى تركيز المصل من الصوديوم والغلوكوز واليوريا؛ ويحدّد Kraut وKurtz أسمولية المصل الطبيعية بين 285 و290 mOsm/L، ويُصدر كل مختبر مداه المرجعي الخاص. أما الفجوة الأسمولية فهي الأسمولية التي يقيسها المختبر بمقياس الأسمولية مطروحًا منها القيمة المحسوبة. يذكر Kraut وKurtz أن الأسمولية المقيسة تكون عادةً ضمن 10 mOsm/L من القيمة المحسوبة، واختبر Lynd وزملاؤه الفجوة الأعلى من 10 حدًّا فاصلًا للتحرّي عن الإيثيلين غليكول والميثانول. والفجوة الأعلى من 20، في مراجعة Kraut وKurtz، تدلّ على تراكم أحد الكحولات في الدم، لأن الحماض الكيتوني والحماض اللبني والفشل الكلوي والمرض الحرج مع نقص صوديوم الدم لا ترفع الفجوة عادةً إلا إلى 15 إلى 20 أو أقل. الرقم مفتاح للتقييم المخبري، لا تشخيص بحدّ ذاته، وتوقيت عينة الدم مهم.
| الفجوة الأسمولية | الفئة | معناها |
|---|---|---|
| 10 أو أقل | ضمن المدى المعتاد | تتّفق الأسمولية المقيسة والمحسوبة. لا يُستبعد كحول سام، خاصةً في وقت متأخر بعد التعرّض. |
| أعلى من 10 حتى 20 | مرتفعة | توجد مواد مذابة غير مقيسة. من أسبابها الإيثانول، والكحولات السامة، والحماض الكيتوني، والحماض اللبني، والفشل الكلوي. |
| أعلى من 20 | مرتفعة بوضوح | تشير إلى كحول في الدم، بحسب Kraut وKurtz؛ تحقّق من الإيثانول أولًا، ثم اسأل المختبر عن الكحولات السامة. |
يسرد دليل الفجوة الأسمولية أسباب ارتفاع الفجوة ويعرض مثالين محلولين، أحدهما يفسّره الإيثانول والآخر لا يفسّره.
حدود الأسمولية المحسوبة والفجوة
تعتمد الأسمولية المحسوبة والفجوة الأسمولية كلتاهما على المعادلة المستخدمة، ولا توجد معادلة واحدة تناسب كل مريض. درس Hoffman وزملاؤه 305 بالغين في مستشفى كبير في وسط مدينة، ووجدوا متوسط فجوة −2 ± 6 mOsm بالمعادلة 2 × Na + BUN/2.8 + الغلوكوز/18 + الإيثانول/4.6، بينما أعطت المعادلات الأخرى التي اختبروها فجوات تتراوح من −5 إلى +15. وخلصوا إلى أنه لأن المدى الطبيعي واسع جدًا، لا ينبغي استخدام فجوة صغيرة لاستبعاد كحول سام. ويضيف Kraut وKurtz أن مستويات الكحول الكافية لإحداث الضرر قد لا ترفع الأسمولية كثيرًا: فالميثانول بتركيز 50 mg/dL يضيف نحو 15 mOsm/L، والإيثيلين غليكول بتركيز 50 mg/dL نحو 9 فقط. ووجد Lynd وزملاؤه أن الفجوة الأعلى من 10، مع حدّ الإيثانول المعياري، كانت حساسيتها 0.90 لكن نوعيتها 0.22 فقط لمستويات الكحول السام فوق عتبة العلاج لدى 131 مريضًا. يجب أن تأتي كل القيم من عينة واحدة.
ووجد Dorwart وChalmers أيضًا أن الفرق بين الأسمولية المقيسة والمحسوبة لم يتنبّأ بمدة بقاء المرضى في المستشفى ولا بوفاتهم، فالفجوة مفتاح تشخيصي لا درجة إنذارية. ووجد Bhagat وزملاؤه لاحقًا أن معادلة Dorwart وChalmers أقل دقة من معادلتهم في 100 عينة بلازما، وهذه علامة أخرى على أن كل معادلة تناسب مجتمعها الخاص على أفضل وجه.
أسئلة
ما معادلة أسمولية المصل المحسوبة؟
2 × Na + الغلوكوز ÷ 18 + BUN ÷ 2.8 مع الغلوكوز وBUN بوحدة mg/dL، أو 2 × Na + الغلوكوز + اليوريا مع الثلاثة بوحدة mmol/L. والصوديوم بوحدة mmol/L في الحالتين.
هل معادلة mmol/L هي نفسها معادلة mg/dL؟
نعم. قسمة الغلوكوز بوحدة mg/dL على 18 وBUN بوحدة mg/dL على 2.8 تحوّلهما إلى mmol/L، فتعطي المعادلتان النتيجة نفسها للدم نفسه.
ما الفجوة الأسمولية الطبيعية؟
يذكر Kraut وKurtz أن الأسمولية المقيسة تكون عادةً ضمن 10 من القيمة المحسوبة، و10 هو الحدّ الفاصل المعتاد. ووجد Hoffman عام 1993 متوسطًا قدره −2 ± 6، مع تباين واسع بين الأشخاص.
هل ينبغي أن أُدرج الإيثانول؟
إن كان الإيثانول قد قيس، فنعم. يرفع الإيثانول الأسمولية المقيسة، فإغفاله يجعل الفجوة تبدو أكبر مما يتبقّى فعلًا لتفسيره.
هل تُرسَل بياناتي إلى أي مكان؟
لا. يجري الحساب في متصفحك، ولا تُرسَل القيم التي تدخلها ولا تُخزَّن.
المصادر
- Kraut JA, Kurtz I. Toxic alcohol ingestions: clinical features, diagnosis, and management. Clin J Am Soc Nephrol. 2008;3(1):208–225. doi:10.2215/CJN.03220807
- Smithline N, Gardner KD Jr. Gaps—anionic and osmolal. JAMA. 1976;236(14):1594–1597. doi:10.1001/jama.1976.03270150028025
- Dorwart WV, Chalmers L. Comparison of methods for calculating serum osmolality from chemical concentrations, and the prognostic value of such calculations. Clin Chem. 1975;21(2):190–194. doi:10.1093/clinchem/21.2.190
- Worthley LI, Guerin M, Pain RW. For calculating osmolality, the simplest formula is the best. Anaesth Intensive Care. 1987;15(2):199–202. doi:10.1177/0310057X8701500214
- Bhagat CI, Garcia-Webb P, Fletcher E, Beilby JP. Calculated vs measured plasma osmolalities revisited. Clin Chem. 1984;30(10):1703–1705. doi:10.1093/clinchem/30.10.1703
- Hoffman RS, Smilkstein MJ, Howland MA, Goldfrank LR. Osmol gaps revisited: normal values and limitations. J Toxicol Clin Toxicol. 1993;31(1):81–93. doi:10.3109/15563659309000375
- Purssell RA, Pudek M, Brubacher J, Abu-Laban RB. Derivation and validation of a formula to calculate the contribution of ethanol to the osmolal gap. Ann Emerg Med. 2001;38(6):653–659. doi:10.1067/mem.2001.119455
- Lynd LD, Richardson KJ, Purssell RA, et al. An evaluation of the osmole gap as a screening test for toxic alcohol poisoning. BMC Emerg Med. 2008;8:5. doi:10.1186/1471-227X-8-5